Solna kiselina je jednobazna. Klorovodična kiselina. Svojstva, proizvodnja, primjena i cijena solne kiseline

- (HCl), vodena otopina klorovodika, bezbojan plin oštrog mirisa. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na kuhinjsku sol, kao nusprodukt kloriranja ugljikovodika ili reakcijom vodika i klora. Solna kiselina se koristi za ... ... Znanstveno-tehnički enciklopedijski rječnik

Klorovodična kiselina- - HCl (SC) (solna kiselina, klorovodična kiselina, klorovodik) je otopina klorovodika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tekućina oštrog mirisa, bez suspendiranih čestica. ... ... Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja Građevinski materijal

- (solna kiselina) otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja dimi na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog primjesa Fe, Cl2 i dr.). Najveća koncentracija (na 20 .C) 38 % po masi, ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

KLOROVODIČNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), otopina klorovodika (HC1) u vodi. U prirodi se nalazi u vodi nekih izvora vulkanskog podrijetla, a nalazi se i u želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodik se može dobiti ... Velika medicinska enciklopedija

KLOROVODIČNA KISELINA- (solna kiselina, solna kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina s oštrim mirisom, vodena otopina klorovodika; najveća koncentracija je 38% mase, gustoća takve otopine je 1,19 g/cm3. Korišteno u... ... Ruska enciklopedija zaštite rada

KLOROVODIČNA KISELINA- (klorovodična kiselina) HCl vodena otopina klorovodika, jaka monobazična kiselina, hlapljiva, oštrog mirisa; primjese željeza, klora boje ga žućkasto. Koncentrirani S. za prodaju sadrži 37% ... ... Velika politehnička enciklopedija

Postoj., Broj sinonima: 1 kiselina (171) Rječnik sinonima ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Rječnik sinonima

Moderna enciklopedija

Klorovodična kiselina- VODONIKNA KISELINA, vodena otopina klorovodika HCl; dimljiva tekućina oštrog mirisa. Klorovodična kiselina se koristi za dobivanje raznih klorida, luženje metala, preradu ruda, u proizvodnji klora, sode, gume itd. ... ... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

- (solna kiselina), otopina klorovodika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tekućina koja "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog primjesa Fe, Cl2 i dr.). Najveća koncentracija (na 20°C) 38% po masi,… … enciklopedijski rječnik

Klorovodična kiselina - (klorovodična kiselina, vodena otopina klorovodika), poznata kao formula HCl - kaustična kemijski spoj. Od davnina se čovjek koristi razne namjene ovu bezbojnu tekućinu koja emitira na otvorenom airborne lightweight dim.

Svojstva kemijskog spoja

HCl se koristi u razna polja ljudska aktivnost. Otapa metale i njihove okside, apsorbira se u benzenu, eteru i vodi, ne uništava fluoroplastiku, staklo, keramiku i grafit. Njegova sigurna uporaba moguća je prilikom skladištenja i rada pravi uvjeti uz sve sigurnosne mjere.

Kemijski čista (kemijski čista) klorovodična kiselina nastaje tijekom plinovite sinteze iz klora i vodika, dajući klorovodik. Apsorbira se u vodi, dobivajući otopinu s udjelom HCl od 38-39% na +18 C. Vodena otopina klorovodika koristi se u raznim područjima ljudske djelatnosti. Cijena kemijski čiste klorovodične kiseline je promjenjiva i ovisi o mnogim komponentama.

Područje primjene vodene otopine klorovodika

Upotreba klorovodične kiseline postala je raširena zbog svojih kemijskih i fizičkih svojstava:

• u metalurgiji, u proizvodnji mangana, željeza i cinka, tehnološki procesi, čišćenje metala;
• u galvanoplastici - tijekom jetkanja i dekapiranja;
• u proizvodnji soda vode za regulaciju kiselosti, u proizvodnji alkoholnih pića i sirupa Industrija hrane;
• za preradu kože u lakoj industriji;
• kod obrade nepitke vode;
• za optimizaciju naftne bušotine u naftnoj industriji;
• u radiotehnici i elektronici.

Klorovodična kiselina (HCl) u medicini

Najpoznatije svojstvo otopine klorovodične kiseline je usklađivanje acidobazne ravnoteže u ljudskom tijelu. Slaba otopina ili lijekovi liječe nisku kiselost želuca. To optimizira probavu hrane, pomaže u borbi protiv klica i bakterija koje ulaze izvana. Klorovodična kiselina hch potiče normalizaciju niska razina kiselost želučanog soka i optimizira probavu proteina.

Onkologija koristi HCl za liječenje neoplazmi i usporavanje njihove progresije. Pripravci klorovodične kiseline propisuju se za prevenciju raka želuca, reumatoidnog artritisa, dijabetes, astma, urtikarija, kolelitijaza i drugi. NA narodna medicina slabo rješenje kiseline liječe hemoroide.

Možete saznati više o svojstvima i vrstama klorovodične kiseline.

Strukturna formula

Istinita, empirijska ili bruto formula: HCl

Kemijski sastav klorovodične kiseline

Molekulska težina: 36,461

Klorovodična kiselina(također klorovodična, klorovodična kiselina, klorovodik) - otopina klorovodika (HCl) u vodi, jaka jednobazna kiselina. Bezbojna, prozirna, jetka tekućina, "dimi" na zraku (tehnička klorovodična kiselina je žućkasta zbog nečistoća željeza, klora i sl.). U koncentraciji od oko 0,5% prisutan je u ljudskom želucu. Najveća koncentracija pri 20 °C je 38% težine, gustoća takve otopine je 1,19 g/cm³. Molekulska masa 36,46 g/mol. Soli klorovodične kiseline nazivaju se kloridi.

Fizička svojstva

Fizikalna svojstva klorovodične kiseline jako ovise o koncentraciji otopljenog klorovodika. Kada se skrutne, daje kristalne hidrate sastava HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Kemijska svojstva

• Interakcija s metalima koji stoje u nizu elektrokemijskih potencijala do vodika, uz stvaranje soli i oslobađanje plinovitog vodika.
• Interakcija s metalnim oksidima radi stvaranja topljive soli i vode.
• Interakcija s metalnim hidroksidima do stvaranja topljive soli i vode (reakcija neutralizacije).
• Interakcija s metalnim solima koje stvaraju slabije kiseline, poput ugljične.
• Interakcija s jakim oksidirajućim sredstvima (kalijev permanganat, manganov dioksid) uz oslobađanje plinovitog klora.
• Interakcija s amonijakom uz stvaranje gustog bijelog dima, koji se sastoji od najmanjih kristala amonijevog klorida.
• Kvalitativna reakcija na klorovodičnu kiselinu i njezine soli je njezina interakcija sa srebrnim nitratom, pri čemu nastaje skutni talog srebrnog klorida, netopljiv u dušičnoj kiselini.

Priznanica

Klorovodična kiselina se proizvodi otapanjem plinovitog klorovodika u vodi. Klorovodik se dobiva spaljivanjem vodika u kloru, tako dobivena kiselina naziva se sintetička. Također, klorovodična kiselina se dobiva iz otpadnih plinova - nusproizvodnih plinova nastalih tijekom razne procese, na primjer, u kloriranju ugljikovodika. Klorovodik sadržan u tim plinovima naziva se otpadni plin, a tako dobivena kiselina otpadni plin. Posljednjih desetljeća udio otpadne klorovodične kiseline u proizvodnom volumenu postupno raste, istiskujući kiselinu dobivenu spaljivanjem vodika u kloru. Ali klorovodična kiselina dobivena spaljivanjem vodika u kloru sadrži manje nečistoća i koristi se kada je potrebna visoka čistoća. U laboratorijskim uvjetima koristi se metoda koju su razvili alkemičari, a koja se sastoji u djelovanju koncentrirane sumporne kiseline na kuhinjsku sol. Na temperaturama iznad 550 °C i više stolna sol interakcija je moguća. Moguće je dobiti hidrolizom klorida magnezija, aluminija (hidratizirana sol se zagrijava). Te reakcije možda neće ići do kraja s stvaranjem bazičnih klorida (oksiklorida) promjenjivog sastava, na primjer. Klorovodik je vrlo topiv u vodi. Dakle, pri 0 °C, 1 volumen vode može apsorbirati 507 volumena HCl, što odgovara koncentraciji kiseline od 45%. Međutim, na sobnoj temperaturi topljivost HCl je manja, pa se u praksi obično koristi 36% klorovodična kiselina.

Primjena

Industrija

• Koristi se u hidrometalurgiji i elektroformiranju (nagrizanje, luženje), za čišćenje površine metala tijekom lemljenja i kositrenja, za dobivanje klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala. U mješavini s površinski aktivnim tvarima koristi se za čišćenje keramičkih i metalnih proizvoda (ovdje je potrebna inhibirana kiselina) od onečišćenja i dezinfekciju.
• Registriran u prehrambenoj industriji kao regulator kiselosti ( dodatak prehrani E507). Koristi se za izradu seltzer (soda) vode.

Lijek

• Prirodno komponenta ljudskog želučanog soka. U koncentraciji od 0,3-0,5%, obično pomiješan s enzimom pepsinom, primjenjuje se oralno s nedovoljnom kiselošću.

Značajke cirkulacije

Visoko koncentrirana klorovodična kiselina je korozivna tvar koja uzrokuje teške kemijske opekline ako dođe u dodir s kožom. Kontakt očima je posebno opasan. Za neutralizaciju opeklina obično se koristi slaba otopina lužine soda za piće. Prilikom otvaranja posuda s koncentriranom solnom kiselinom, para klorovodika, privlačeći vlagu iz zraka, stvara maglu koja iritira oči i dišne ​​puteve osobe. Reagira s jakim oksidirajućim sredstvima (klor, mangan dioksid, kalijev permanganat) i stvara otrovni plin klor. U Ruskoj Federaciji ograničena je cirkulacija klorovodične kiseline s koncentracijom od 15% ili više.

Klorovodična kiselina je otopina klorovodika u vodi. Klorovodik (HCl) u normalnim je uvjetima bezbojan plin specifičnog oštrog mirisa. No, mi imamo posla s njegovim vodenim otopinama, pa ćemo se usredotočiti samo na njih.

Klorovodična kiselina je bezbojna prozirna otopina oštrog mirisa klorovodika. U prisutnosti nečistoća željeza, klora ili drugih tvari, kiselina ima žućkasto-zelenu boju. Gustoća otopine klorovodične kiseline ovisi o koncentraciji klorovodika u njoj; navedeni su neki podaci tablica 6.9.

Tablica 6.9. Gustoća otopina klorovodične kiseline različitih koncentracija pri 20°C.

Iz ove tablice može se vidjeti da se ovisnost gustoće otopine klorovodične kiseline o njezinoj koncentraciji s točnošću zadovoljavajućom za tehničke proračune može opisati formulom:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Kad razrijeđene otopine vriju, sadržaj HCl u parama je manji nego u otopini, a kad koncentrirane otopine vriju, veći je nego u otopini, što se vidi i na slici. riža. 6.12 dijagram ravnoteže. Stalno kipuća smjesa (azeotrop) pri atmosferski pritisak ima sastav od 20,22% tež. HCl, vrelište 108,6°C.

Konačno, još jedna važna prednost klorovodične kiseline je gotovo potpuna neovisnost o vremenu njezina stjecanja od doba godine. Kao što se vidi iz riža. Broj 6.13, kiselina industrijske koncentracije (32-36%) smrzava se na temperaturama koje su praktički nedostižne za europski dio Rusije (od -35 do -45 ° C), za razliku od sumporne kiseline koja se smrzava na pozitivnim temperaturama, što zahtijeva uvođenje operacija grijanja spremnika.

Klorovodična kiselina nema nedostataka sumporne kiseline.

Prvo, željezni klorid ima povećanu topljivost u otopini klorovodične kiseline. (Sl. 6.14), što vam omogućuje podizanje koncentracije željeznog klorida u otopini na vrijednost od 140 g/l i čak više; rizik od stvaranja sedimenta na površini nestaje.

Rad s klorovodičnom kiselinom može se provoditi na bilo kojoj temperaturi unutar objekta (čak i na 10°C), a to ne uzrokuje zamjetne promjene u sastavu otopine.

Riža. 6.12. Dijagram ravnoteže tekućina - para za sustav HCl - H 2 O.

Riža. 6.13. Dijagram stanja (taljivosti) sustava HCl–H 2 O.

Riža. 6.14. Ravnoteža u sustavu HCl - FeCl 2 .

Konačno, još jedna vrlo važna prednost klorovodične kiseline je puna kompatibilnost s fluksom koji koristi kloride.

Nedostatak klorovodične kiseline kao reagensa je njezina visoka hlapljivost. Norme dopuštaju koncentraciju od 5 mg/m 3 volumena zraka u radionici. Ovisnost tlaka pare u ravnotežnom stanju nad kiselinom različitih postotnih koncentracija dana je u tablica 6.10. Općenito, kada je koncentracija kiseline u kupki manja od 15 tež. %, ovaj uvjet je zadovoljen. Međutim, kada se temperature u radionici (odnosno u Ljetno vrijeme) moguće je premašiti ovaj pokazatelj. Mogu se odrediti određene informacije o tome koja je koncentracija kiseline na određenoj temperaturi u trgovini prihvatljiva riža. 6.15.

Ovisnost brzine jetkanja o koncentraciji i temperaturi prikazana je u riža. 6.16.

Nedostaci kiseljenja obično su uzrokovani sljedećim:

• korištenje kiseline s većom ili manjom koncentracijom, u usporedbi s optimalnom;
• kratko trajanje jetkanja (očekivano trajanje jetkanja pri različitim koncentracijama kiseline i željeza može se procijeniti iz riža. 6.17;
• niža temperatura u usporedbi s optimalnom;
• nedostatak miješanja;
• laminarno kretanje otopine za kiseljenje.

Ovi se problemi najčešće rješavaju uz pomoć specifičnih tehnoloških metoda.

Tablica 6.10. Ovisnost ravnotežne koncentracije klorovodika o koncentraciji kiseline u kupelji.

Klorovodična kiselina je bistra, bezbojna ili žućkasta tekućina bez suspendiranih ili emulgiranih čestica.

Solna kiselina je otopina plinovitog klorovodika HCl u vodi. Potonji je higroskopni bezbojni plin oštrog mirisa. Uobičajeno korištena koncentrirana solna kiselina sadrži 36-38% klorovodika i ima gustoću od 1,19 g/cm3. Takva kiselina dimi se na zraku, jer se iz nje oslobađa plinoviti HCl; u kombinaciji s vlagom iz zraka stvaraju se sitne kapljice klorovodične kiseline. To je jaka kiselina i snažno reagira s većinom metala. Međutim, metali kao što su zlato, platina, srebro, volfram i olovo praktički se ne nagrizaju klorovodičnom kiselinom. Mnogi bazni metali se otapaju u kiselini i stvaraju kloride, poput cinka:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Čista kiselina je bezbojna, dok tehnička kiselina ima žućkastu nijansu uzrokovanu tragovima spojeva željeza, klora i drugih elemenata (FeCl3). Često se koristi razrijeđena kiselina koja sadrži 10% ili manje klorovodika. Razrijeđene otopine ne ispuštaju plinoviti HCl i ne puše ni na suhom ni na vlažnom zraku.

Primjena klorovodične kiseline

Klorovodična kiselina ima široku primjenu u industriji za izdvajanje metala iz ruda, luženje metala, itd. Također se koristi u proizvodnji tekućine za lemljenje, u taloženju srebra i kao sastavni dio aqua regia.

Opseg upotrebe klorovodične kiseline u industriji manji je od upotrebe dušične kiseline. To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove hlapljive pare su vrlo štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. To se mora uzeti u obzir pri skladištenju klorovodične kiseline. Solna kiselina se skladišti i prevozi u gumiranim cisternama i bačvama, tj. u posudama čija je unutarnja površina obložena gumom otpornom na kiseline, te u staklenim bocama i polietilenskom posuđu.

Klorovodična kiselina se koristi za proizvodnju klorida cinka, mangana, željeza i drugih metala, kao i amonijevog klorida. Klorovodična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda, bunara od karbonata, oksida i drugih taloga i onečišćenja. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odgađaju otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.

HCl se koristi u industrijska proizvodnja sintetičke smole, gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil klorida iz metil alkohola, etil klorida iz etilena i vinil klorida iz acetilena.

Otrovanje klorovodičnom kiselinom

HCl je otrovna. Do trovanja obično dolazi maglom koja nastaje kada plin stupa u interakciju s vodenom parom u zraku. HCl se također apsorbira na sluznicama uz stvaranje kiseline, što uzrokuje jaku iritaciju. Dugotrajnim radom u atmosferi HCl uočavaju se katari dišnih puteva, karijes, ulceracije nosne sluznice i gastrointestinalni poremećaji. Dopušteni sadržaj HCl u zraku radnih prostorija nije veći od 0,005 mg/l. Za zaštitu koristite plinsku masku, naočale, gumene rukavice, cipele, pregaču.

Istodobno, naša probava je nemoguća bez klorovodične kiseline, njezina koncentracija u želučanom soku je prilično visoka. Ako je kiselost u tijelu smanjena, probava je poremećena, pa liječnici propisuju takvim pacijentima da uzimaju solnu kiselinu prije jela.

Primjena klorovodične kiseline u svakodnevnom životu

Koncentrirana "hodgepodge" miješa se s vodom u bilo kojem omjeru za domaće potrebe. Jaka otopina ove anorganske kiseline lako čisti zemljani vodovod od kamenca i hrđe, dok slabija otopina može ukloniti mrlje od hrđe, tinte i soka od bobica s tkanina.

Ako pažljivo pogledate, sredstvo za čišćenje toaletne patke kaže da klorovodična kiselina ulazi u sastav, pa s njom morate raditi u gumenim rukavicama i zaštititi oči od prskanja u njih.

Osim toga, život nijedne osobe nije nezamisliv bez ove kiseline – ona se nalazi u želucu i zahvaljujući njoj se otapa (probavlja) hrana koja je ušla u želudac.

Osim toga, ova kiselina služi kao prva barijera protiv patogenih bakterija koje ulaze u želudac - one umiru u kiselom okruženju.

Pa, ljudi koji pate od gastritisa s visokom kiselošću, ova kiselina je također dobro poznata. Čak i umanjuju njegov učinak tako da ne uništava stijenke želuca, uz pomoć posebnih lijekova koji s njim djeluju i smanjuju njegovu koncentraciju.

Najpopularniji su pripravci koji sadrže magnezijeve i aluminijeve okside, na primjer, Maalox. Međutim, postoje ekstremni ljudi koji piju soda bikarbona, iako je već dokazano da to dovodi do samo privremenog olakšanja.