Što je amonijak? Formula i svojstva amonijaka. Amonijak. Fizička i kemijska svojstva. Dobivanje i korištenje

Hlapljivi karakterističan vodikov spoj dušika je amonijak. Po važnosti u anorganskoj kemijskoj industriji i anorganskoj kemiji, amonijak je najvažniji vodikov spoj dušika. Po svojoj kemijskoj prirodi to je vodikov nitrid H 3 N. U kemijskoj strukturi amonijaka sp 3 hibridne orbitale atoma dušika tvore tri σ-veze s tri vodikova atoma, koje zauzimaju tri vrha blago iskrivljenog tetraedra.

Četvrti vrh tetraedra zauzima usamljeni elektronski par dušika, koji osigurava kemijsku nezasićenost i reaktivnost molekula amonijaka, kao i veliki električni moment dipola.

U normalnim uvjetima, amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa. Toksičan je: nadražuje sluznicu, a akutno trovanje uzrokuje oštećenje oka i upalu pluća. Zbog polarnosti molekula i prilično visoke dielektrične konstante, tekući amonijak je dobro otapalo. Alkalijski i zemnoalkalijski metali, sumpor, fosfor, jod, mnoge soli i kiseline dobro se otapaju u tekućem amonijaku. Što se tiče topljivosti u vodi, amonijak je bolji od bilo kojeg drugog plina. Ova otopina se zove amonijačna voda ili amonijak. Izvrsna topljivost amonijaka u vodi posljedica je stvaranja međumolekularnih vodikovih veza.

Amonijak ima glavna svojstva:

Interakcija amonijaka s vodom:

NH 3 +HOH ⇄ NH 4 OH ⇄ NH 4 + +OH -

Interakcija s vodikovim halogenidima:

NH 3 + HCl ⇄NH 4 Cl

Interakcija s kiselinama (kao rezultat toga nastaju srednje i kisele soli):

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 3 PO 4 amonijev fosfat

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 amonij hidrogen fosfat

NH 3 + H 3 PO 4 → (NH 4) H 2 PO 4 amonij dihidrogen fosfat

Amonijak u interakciji sa solima nekih metala tvori složene spojeve - amonijate:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 bakar tetraamin sulfat (II)

AgCl+ 2NH 3 → Cl diamin srebrni klorid (ja)

Sve gore navedene reakcije su reakcije adicije.

Redox svojstva:

U molekuli amonijaka NH 3 dušik ima oksidacijsko stanje -3, stoga u redoks reakcijama može donirati samo elektrone i samo je redukcijski agens.

Amonijak obnavlja neke metale iz njihovih oksida:

2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3Cu + 3H 2 O

Amonijak se u prisutnosti katalizatora oksidira u dušikov monoksid NO:

4NH 3 + 5O 2 → 4NO+ 6H 2 O

Amonijak se oksidira kisikom bez katalizatora u dušik:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

21. Vodikovi spojevi halogena. 22. Halovodične kiseline.

Halogenidi vodika su bezbojni plinovi oštrog mirisa, lako topljivi u vodi.Fluorovodik se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Visoka topljivost ovih spojeva u vodi omogućuje dobivanje koncentriranih otopina.

Kada se otopi u vodi, halogenidi vodika disociraju kao kiseline. HF se odnosi na slabo disocirane spojeve, što se objašnjava posebnom snagom veze. Preostale otopine vodikovih halogenida spadaju među jake kiseline. HF - fluorovodična (fluorovodična) kiselina HCl - klorovodična (klorovodična) kiselina HBr - bromovodična kiselina HI - jodovodična kiselina

Jačina kiselina u nizu HF - HCl - HBr - HI raste, što se objašnjava smanjenjem u istom smjeru energije vezivanja i povećanjem međunuklearne udaljenosti. HI je najjača od halogenovodičnih kiselina.

Polarizabilnost se povećava zbog činjenice da voda polarizira veći dio veze čija je duljina duža. Soli halogenvodične kiseline nazivaju se fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi.

Kemijska svojstva halogenovodičnih kiselina

U suhom obliku, halogenidi vodika ne djeluju na većinu metala.

1. Vodene otopine halogenvodika imaju svojstva kiselina bez kisika. Snažno djeluju s mnogim metalima, njihovim oksidima i hidroksidima; metali koji se nalaze u elektrokemijskom nizu napona metala nakon vodika ne utječu. Interakcija s nekim solima i plinovima.

Fluorovodonična kiselina uništava staklo i silikate:

SiO2+4HF=SiF4+2N2O

Stoga se ne može čuvati u staklenom posuđu.

2. U redoks reakcijama halogenvodične kiseline ponašaju se kao redukcijski agensi, a redukcijska aktivnost u nizu Cl-, Br-, I- raste.

Priznanica

Fluorovodik nastaje djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na fluoridu:

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF

Klorovodik se dobiva izravnom interakcijom vodika s klorom:

Ovo je sintetički način dobivanja.

Sulfatna metoda temelji se na reakciji koncentrirane sumporne kiseline s NaCl.

Uz lagano zagrijavanje, reakcija se nastavlja stvaranjem HCl i NaHSO4.

NaCl+H2SO4=NaHS04+HCl

Na višoj temperaturi nastavlja se druga faza reakcije:

NaCl+NaHS04=Na2SO4+HCl

Ali HBr i HI se ne mogu dobiti na sličan način, jer njihovi spojevi s metalima, pri interakciji s koncentriranom sumpornom kiselinom, oksidiraju, tk. I- i Br- su jaki redukcijski agensi.

2NaBr-1+2H2S+6O4(c)=Br02+S+4O2+Na2SO4+2H2O

Hidrolizom PBr3 i PI3 dobivaju se bromovodik i jodid: PBr3+3N2O=3HBr+N3PO3 PI3+3N2O=3HI+N3RO3

Vodik, u normalnim uvjetima - bezbojni plin s oštrim karakterističnim mirisom (miris amonijaka)

• Halogeni (klor, jod) tvore opasne eksplozive s amonijakom - dušikovi halogenidi (dušik klorid, dušikov jodid).

• S haloalkanima amonijak ulazi u reakciju nukleofilne adicije, tvoreći supstituirani amonijev ion (metoda za dobivanje amina):

• Uz karboksilne kiseline, njihove anhidride, kiselinske halogenide, estere i druge derivate daje amide. S aldehidima i ketonima - Schiffove baze, koje se mogu reducirati na odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).

• Na 1000 °C, amonijak reagira s ugljenom, tvoreći cijanovodičnu kiselinu HCN i djelomično se razgrađuje na dušik i vodik. Također može reagirati s metanom, stvarajući istu cijanovodičnu kiselinu:

Povijest imena

Amonijak (na europskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") svoj naziv duguje oazi Amon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih puteva. U vrućim klimatskim uvjetima, urea (NH 2) 2 CO sadržana u životinjskom otpadu posebno se brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonijak. Tako se zovu ljudi koji štuju boga Amona. Tijekom svojih obrednih obreda njušili su amonijak NH 4 Cl koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

Tekući amonijak

Tekući amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione (autoprotoliza), u čemu se očituje njegova sličnost s vodom:

Konstanta samoionizacije tekućeg amonijaka pri -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².

Amidi metala koji nastaju reakcijom s amonijakom sadrže negativni NH 2 − ion, koji također nastaje tijekom samoionizacije amonijaka. Dakle, amidi metala su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava pri prelasku s Li na Cs. Reakcija se znatno ubrzava u prisutnosti čak i malih nečistoća H 2 O.

Otopine metal-amonijak imaju metalnu električnu vodljivost; u njima se atomi metala raspadaju na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH 3 . Otopine metal-amonijak koje sadrže slobodne elektrone najjači su redukcijski agensi.

kompleksiranje

Zbog svojih svojstava doniranja elektrona, molekule NH 3 mogu ući u složene spojeve kao ligand. Dakle, uvođenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:

Kompleksacija je obično popraćena promjenom boje otopine. Dakle, u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (boja kompleksa), a u drugoj reakciji mijenja se boja iz zelene (Ni (NO 3) 2) u plavoljubičastu. Najjači kompleksi s NH 3 tvore krom i kobalt u oksidacijskom stanju +3.

Biološka uloga

Amonijak je krajnji produkt metabolizma dušika kod ljudi i životinja. Nastaje tijekom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih dušičnih spojeva. Vrlo je otrovan za tijelo, pa većinu amonijaka tijekom ornitinskog ciklusa jetra pretvara u bezopasniji i manje otrovan spoj – ureu (ureu). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio uree jetra ili bubrezi mogu pretvoriti natrag u amonijak.

Amonijak također može koristiti jetra za obrnuti proces – resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Taj se proces naziva "reduktivna aminacija". Dakle od kiselice octena kiselina ispada asparagin, od α-ketoglutarnog - glutamin, itd.

Fiziološko djelovanje

Po fiziološkom učinku na organizam spada u skupinu supstanci s asfiksijskim i neurotropnim djelovanjem, koje pri udisanju mogu izazvati toksični plućni edem i teška oštećenja. živčani sustav. Amonijak ima lokalno i resorptivno djelovanje.

Pare amonijaka snažno nadražuju sluznicu očiju i dišnih organa, kao i kožu. Ovo je osoba i doživljava je kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, kemijske opekline konjunktive i rožnice, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrbež kože. Kada ukapljeni amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se peckanje, moguća je kemijska opeklina s mjehurićima i ulceracijama. Osim toga, ukapljeni amonijak tijekom isparavanja apsorbira toplinu, a kada dođe u dodir s kožom dolazi do ozeblina različitog stupnja. Miris amonijaka osjeća se u koncentraciji od 37 mg/m³.

Primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije, njegov godišnji svjetska proizvodnja dostiže 150 milijuna tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), eksploziva te polimeri, dušična kiselina, soda (metoda amonijaka) i drugi proizvodi kemijske industrije. Kao otapalo koristi se tekući amonijak.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Proizvodnja jedne tone amonijaka u Rusiji troši u prosjeku 1200 nm³ prirodni gas, u Europi - 900 nm³.

Bjeloruski "Grodno Azot" troši 1200 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka, a nakon modernizacije očekuje se smanjenje potrošnje na 876 Nm³.

Ukrajinski proizvođači troše od 750 Nm³ do 1170 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka.

UHDE tehnologija tvrdi potrošnju od 6,7 - 7,4 Gcal energetskih resursa po toni amonijaka.

Amonijak u medicini

Za ubode insekata, amonijak se primjenjuje izvana u obliku losiona. 10% vodena otopina amonijaka poznata je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: kod produljenog izlaganja (udisanje) amonijak može uzrokovati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema i dr kožne bolesti, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluznice oka, isprati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% otopinom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. S porazom nosa i ždrijela - 0,5% otopine limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, po mogućnosti 0,5% otopinu limunske kiseline ili 1% otopinu octene kiseline dok se sadržaj želuca potpuno ne neutralizira.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Proizvođači amonijaka

Proizvođači amonijaka u Rusiji

Rusija čini oko 9% svjetske proizvodnje amonijaka. Rusija je jedan od najvećih svjetskih izvoznika amonijaka. Izvozi se oko 25% ukupne proizvodnje amonijaka, što je oko 16% svjetskog izvoza.

Proizvođači amonijaka u Ukrajini

• Jupiterovi oblaci se sastoje od amonijaka.

vidi također

Bilješke

Linkovi

• //
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Književnost

• Ahmetov N. S. Opća i anorganska kemija. - M.: Viša škola, 2001.

10% vodena otopina amonijak . Koncentracija djelatna tvar u litri otopine - 440 ml.

Kao pomoćna komponenta, sastav pripravka uključuje pročišćenu vodu (u volumenu do 1 litre).

Obrazac za oslobađanje

Otopina za inhalaciju i vanjsku primjenu 10%. Dostupan u bočicama s kapaljkom od 10 ml, bočicama od 40 i 100 ml.

To je bistra, hlapljiva tekućina, bezbojna i oštrog mirisa.

farmakološki učinak

dosadno , antiseptički , analeptički , emetik .

Farmakodinamika i farmakokinetika

Sredstvo ima iritirajući učinak na eksteroreceptore kože i izaziva lokalno oslobađanje prostaglandini , kinini i histamin . Djeluje kao osloboditelj u leđnoj moždini enkefalina i endorfini , koji blokiraju protok bolnih impulsa iz patoloških žarišta.

Kada uđe u gornje dišne ​​putove, stupa u interakciju sa završecima trigeminalnog živca i refleksno pobuđuje centar za disanje. Koncentrirana otopina uzrokuje kolikaciju (omekšavanje i otapanje) proteina mikrobnih stanica.

Uz bilo koji način primjene, brzo se eliminira iz tijela (uglavnom bronhijalnim žlijezdama i plućima). Refleksno utječe na tonus vaskularnih stijenki i aktivnost srca.

Na mjestu primjene, kada se primjenjuje izvana, širi krvne žile, poboljšava regeneraciju i trofizam tkiva, a također potiče odljev metabolita.

Kada je koža nadražena, izaziva slične reflekse u segmentno smještenim mišićima i unutarnji organi, pridonoseći obnovi narušenih funkcija i struktura.

On potiskuje žarište uzbuđenja, što podržava patološki proces, smanjuje napetost mišića, hiperalgeziju, ublažava vazospazam, pružajući tako ometajući učinak.

S produljenim kontaktom, gori sluznicu i kožu, što je popraćeno hiperemijom tkiva, razvojem otekline i bolnosti.

Prijem per os u malim koncentracijama potiče lučenje žlijezda, djelujući na centar za povraćanje, refleksno povećava njegovu ekscitabilnost i izaziva povraćanje.

Lijek ne ulazi u krvotok.

Indikacije za uporabu

Udisanje se koristi za poticanje disanja tijekom nesvjestice.

Gutanje je indicirano za poticanje povraćanja (u razrijeđenom obliku).

Prije se koristio izvana za dezinfekciju liječničkih ruku kirurška operacija, u obliku losiona za neuralgiju, ugrize insekata, miozitis.

Kontraindikacije

Netolerancija.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod kožnih bolesti.

Nuspojave: učinak para i otopine amonijaka na ljudsko tijelo

U slučaju uzimanja otopine u nerazrijeđenom obliku, moguće je opekline probavnog kanala (jednjak i želudac). Udisanje lijeka u visokim koncentracijama može izazvati refleksni zastoj disanja.

Otopina amonijaka: upute za uporabu

Upute za uporabu amonijaka pokazuju da se doza lijeka odabire pojedinačno, ovisno o indikacijama.

U kirurškoj praksi, kao sredstvo za pranje ruku, otopina se koristi prema metodi Spasokukotsky-Kochergin, razrjeđujući 50 ml otopine u 1 litri kuhane vode (tople).

Kada se koristi za poticanje disanja, otopina se nanosi na gazu ili pamuk. Za ubode insekata koristi se u obliku losiona.

Upotreba amonijaka u hortikulturi

Upotreba amonijaka za biljke je prilično raznolika: koristi se za lisne uši, za preradu luka od lukove muhe, za hranjenje biljaka.

Amonijak iz lisnih uši koristi se po stopi od 2 žlice. žlice za 10 litara vode. U kantu također treba dodati malo praška za pranje rublja - to će osigurati bolje prianjanje. Otopina se koristi za prskanje biljaka.

Amonijak kao gnojivo: u ovom slučaju treba uzeti 50 ml otopine na 4 litre vode. Alat nije samo dobra prihrana za sobne i vrtne biljke, već vam također omogućuje da se riješite mušica i komaraca.

Za zalijevanje luka razrijedite 1-2 žlice. žlice amonijaka. Preporuča se zalijevati biljke takvim lijekom od trenutka sadnje do kraja lipnja.

Kako očistiti zlato?

Postoji nekoliko načina za čišćenje zlata s amonijakom.

Možete pomiješati 1 žličicu alkohola s čašom vode i 1 žlicom. žlicu bilo kojeg deterdženta, ili možete dodati u vodu (200 ml), amonijak (1 žličica), (30 ml), pola žličice tekućeg deterdženta.

U prvom slučaju, nakit se stavlja u otopinu za čišćenje sat ili dva, u drugom - 15 minuta. Nakon čišćenja, zlato treba isprati u vodi i obrisati ubrusom.

Kako očistiti srebro?

Za čišćenje srebra, amonijak se razrijedi s vodom u omjeru 1:10 (1 dio alkohola na 10 dijelova vode). Srebrni predmeti se ostavljaju u otopini nekoliko sati, zatim se ispiru u vodi i brišu mekom krpom.

Za redovito čišćenje srebra koristi se otopina sapuna u koju se dodaje mala količina amonijaka.

Amonijak iz žohara i mrava

Za borbu protiv mrava, 100 ml otopine se razrijedi u litri vode, a namještaj u kuhinji se ispere ovim proizvodom. Da biste se riješili žohara amonijakom, operite pod.

Amonijak za pete

Kao sredstvo za omekšavanje grube kože stopala, amonijak se miješa s glicerinom (1: 1). Proizvod se nanosi na stopala prije spavanja, a na vrh se stavljaju čarape.

Predozirati. Utjecaj para amonijaka na ljudsko tijelo

Predoziranje uzrokuje povećanje manifestacija nuspojava. Dakle, učinak visoke doze otopine amonijaka na ljudsko tijelo kada se uzima oralno očituje se:

• povraćanje s karakterističnim mirisom amonijaka;
• proljev s tenezmom (lažni bolni nagon za defekacijom);
• oticanje grkljana;
• curenje iz nosa;
• kašalj;
• uzbuđenje;
• konvulzije;
• kolaps .

U nekim slučajevima je moguće smrtni ishod (pacijent umire nakon uzimanja 10-15 g amonijev hidroksid ).

Liječenje predoziranja je simptomatsko.

Ponekad ljude zanima što će se dogoditi ako popijete amonijak. Morate biti svjesni da oralna primjena otopine u čistom obliku može izazvati teške opekline probavnog kanala.

Simptomi trovanja amonijakom

Izloženost ljudi amonijaku udisanjem njegovih para očituje se u obliku iritacije sluznice očiju i dišnih puteva. U ovom slučaju, intenzitet iritacije ovisi o koncentraciji plina.

Znakovi trovanja amonijakom:

• obilno suzenje;
• salivacija;
• kratkoća daha;
• pojačano znojenje;
• hiperemija lica;
• osjećaj težine i stezanja u prsima;
• bol u prsima;
• hripavac;
• kihanje
• curenje iz nosa;
• oticanje grkljana i grč u glasnicama;
• anksioznost;
• gušenje;
• konvulzije;
• gubitak svijesti.

Uz produljeno izlaganje, pare amonijaka izazivaju jaku slabost mišića, poremećena je cirkulacija krvi u osobi, pojavljuju se simptomi koji upućuju na respiratorni distres, kao i bol, jako peckanje i oticanje kože.

Redovito ponavljano izlaganje amonijaku dovodi do sistemskih poremećaja koji se manifestiraju Poremećaji u prehrani , gluhoća , katar gornjih dišnih puteva , zastoj srca , smrt .

Za zaštitu od štetni učinci amonijaka, lice i nezaštićenu kožu isprati s puno vode i što prije pokriti lice respiratorom (zavoj od gaze ili gas maska). Dobro je ako se respirator ili zavoj koji se koristi namoči u vodu s limunskom kiselinom (2 žličice na čašu vode).

Imajte na umu da tekući amonijak uzrokuje teške opekline. Zbog toga se prevozi u žuto obojenim čeličnim cilindrima, specijalnim cisternama, cestovnim i željezničkim cisternama.

Što učiniti u slučaju ispuštanja amonijaka?

Po primitku informacije o istjecanju amonijaka, trebate zaštititi kožu i dišne ​​organe te napustiti područje hitne pomoći u smjeru koji će biti naznačen u poruci na radiju ili televiziji.

Iz zone kemijskog oštećenja morate ići na stranu okomitu na smjer vjetra.

U slučaju požara zabranjeno je približavanje izvoru paljenja. Posude s amonijakom treba hladiti što je dalje moguće. Za gašenje koristite zračno-mehaničku pjenu ili raspršenu vodu.

Ako nema načina za izlazak, potrebno je izvršiti hitno brtvljenje prostorije. Nakon što su izašli iz opasne zone, skidaju vanjsku odjeću (stvari su ostavljene na ulici), istuširaju se, ispiru nazofarinks i oči vodom.

U slučaju nesreće, sklonite se u niže katove zgrade.

Prva pomoć kod trovanja

U slučaju trovanja žrtvu treba izvesti iz zahvaćenog područja. U slučajevima kada to nije moguće, osigurajte pristup kisiku.

Usta, grlo i nosna šupljina se ispiru vodom 15 minuta, oči se ukapaju s 0,5% otopinom a po potrebi dodatno prekriti zavojem. Za veću učinkovitost ispiranja u vodu se može dodati glutaminska ili limunska kiselina.

Čak i uz blagi stupanj trovanja tijekom sljedeća 24 sata, bolesniku treba osigurati apsolutni mir.

Ako neka tvar uđe u otvoreni dio tijela, obilno se ispere vodom i prekriva zavojem.

Ako amonijak uđe u probavni kanal, potrebno je isprati želudac.

Trovanje bilo kojeg stupnja zahtijeva žalbu medicinskoj ustanovi i - ako liječnik smatra potrebnim - naknadnu hospitalizaciju.

Nakon završetka tijeka liječenja, pacijent može zadržati određene neurološke poremećaje, na primjer, gubitak pamćenja pojedinih događaja i činjenica, tikove s različitim kliničkim manifestacijama, gubitak sluha i prag boli. Čest ishod je zamućenje leće i rožnice oka.

Amonijak: načini neutralizacije u tijelu

Glavni put vezanja tvari je biosinteza uree, koja se događa u ciklusu ornitina u stanicama jetre. Kao rezultat ove sinteze, urea - tvar koja nije štetna za tijelo.

Amonijak se također prenosi krvlju kao glutamin , koji je netoksičan neutralni spoj i lako prolazi kroz stanične membrane.

Još jedan od njegovih transportnih oblika formira se u mišićima alanin .

Interakcija

Neutralizira djelovanje kiselina.

Uvjeti prodaje

Lijek koji se izdaje bez recepta.

Uvjeti skladištenja

Čuvano u normalnim uvjetima.

Rok trajanja

24 mjeseca.

posebne upute

Što je amonijak? Karakteristike, fizikalna i kemijska svojstva amonijaka

Amonijak ili vodikov nitrid (NH3) je bezbojni plin (poput vodika, etera, kisika). Tvar ima oštar nadražujući miris i ispušta se u atmosferu s stvaranjem dima. Naziv tvari latinski- Amonijak.

Molarna masa je 17,0306 g/mol. MPC r.z. iznosi 20 mg/m3. S obzirom na ovaj parametar, amonijak je klasificiran kao tvar male opasnosti (klasa opasnosti IV).

NH3 je izuzetno topiv u vodi: pri 0°C se oko 1,2 tisuće volumena ove tvari otapa u jednom volumenu vode, a oko 700 volumena na 20°C.

Ima svojstva lužina i baza.

Koristi se kao rashladno sredstvo za rashladnu opremu. R717 je označen, gdje R znači "rashladno sredstvo" (Rashladno sredstvo), "7" označava vrstu rashladnog sredstva (u konkretnom slučaju da amonijak nije organska tvar), posljednje 2 znamenke su molekularne mase korištena tvar.

U tekućem vodikovom nitridu molekule stvaraju vodikove veze. Dielektrična konstanta, vodljivost, viskoznost i gustoća tekućeg NH3 niži su od vode (tvar je 7 puta manje viskozna od vode), vrelište tvari tbp je -33,35°C, počinje se topiti na temperaturi od -77,70°C

Poput vode, tekući NH3 je vrlo povezana tvar zbog stvaranja vodikovih veza.

Tvar praktički ne propušta električnu struju i otapa mnoge organske i anorganske spojeve.

U čvrstom obliku, NH3 ima oblik bezbojnih kristala s kubičnom rešetkom.

Razgradnja vodikovog nitrida na dušik i vodik postaje vidljiva na temperaturama većim od 1200-1300°C, u prisutnosti katalizatora - na temperaturama iznad 400°C.

Na zraku amonijak ne gori, pod drugim uvjetima, naime u čistom kisiku, zapali se i gori žuto-zelenim plamenom. Kada se tvar izgori u suvišku kisika, nastaju dušik i vodena para.

Reakcija izgaranja amonijaka opisana je sljedećom jednadžbom: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Katalitička oksidacija NH3 na temperaturi od 750-800°C omogućuje dobivanje dušične kiseline (metoda se koristi za industrijsku proizvodnju HNO3).

Koraci procesa:

• katalitička oksidacija kisikom do NO;
• pretvorba NO u NO2;
• apsorpcija smjese NO2 s O2 vodom (otapanje dušikovog oksida u vodi i dobivanje kiseline);
• pročišćavanje plinova koji izlaze u atmosferu od dušikovih oksida.

Reakcijom amonijaka s vodom nastaje amonijak hidrat (amonijačna voda ili kaustični amonijak). Kemijska formula hidrata je NH3 H2O.

Kako se kaustični amonijak dobiva u industriji? U industriji se sinteza otopine amonijaka s koncentracijom od 25% provodi zasićenjem vode amonijakom, koji nastaje kao rezultat koksiranja ugljena u koksarnoj peći, ili sintetičkim plinovitim amonijakom.

Za što se koristi amonijačna voda? Dušična gnojiva, soda, boje dobivaju se iz vodenih otopina amonijaka.

Amonijak: dobiven iz dušične kiseline u laboratoriju

Za dobivanje NH3 iz HNO3 epruvetu stavite u stativ u gotovo vodoravnom položaju, ali tako da iz nje ne istječe kiselina.

Na dno epruvete ulije se nekoliko kapi HNO3 i u nju se pincetom stavi nekoliko komada cink ili željeznih strugotina. Na otvor epruvete treba tako staviti reducirano željezo (na način da ne dođe u dodir s dušičnom kiselinom).

Epruveta mora biti zatvorena čepom s odvodnom cijevi i lagano zagrijana. Zagrijavanje će povećati brzinu oslobađanja amonijaka.

Na što reagira amonijak?

Amonijak reagira s organskim tvarima. Reakcijski produkti amonijaka s α-klorosupstituiranim karboksilnim kiselinama su umjetne aminokiseline.

Kao rezultat reakcije oslobađa se klorovodik (plin HCl) koji u kombinaciji s viškom amonijaka stvara (ili amonijak NH4Cl).

Veliki broj složenih spojeva sadrži amonijak kao ligand.

Amonijeve soli su bezbojne krutine s kristalnom rešetkom. Gotovo svi su topljivi u vodi, a imaju ista svojstva kao i nama poznate soli metala.

Produkt njihove interakcije s alkalijama je amonijak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reakcija opisana formulom, ako se dodatno koristi indikatorski papir, jest kvalitativna reakcija na amonijevim solima. Potonji stupaju u interakciju s kiselinama i drugim solima.

Neke amonijeve soli isparavaju (sublimiraju) kada se zagrijavaju, dok se druge raspadaju.

NH3 je slaba baza, stoga soli koje on formira u vodenoj otopini podliježu hidrolizi.

Slabije baze od amonijaka su aromatski amini, derivati ​​NH3, u kojima su atomi vodika zamijenjeni radikalima ugljikovodika.

Reakcije amonijaka s kiselinama

Dodavanje koncentrirane otopine NH3 klorovodične kiseline popraćeno stvaranjem bijelog dima i oslobađanjem amonijevog klorida NH4Cl (amonijak).

Reakcijom sumporne kiseline i amonijaka nastaju bijeli kristali (NH4)2SO4 - amonijev sulfat.

Ako se dušična kiselina doda NH3, nastaje bijeli amonijev nitrat NH4 NO3.

Kada klorooctena kiselina reagira s NH3, atom klora se zamjenjuje amino grupom i kao rezultat nastaje aminooctena kiselina.

Propuštanjem NH3 kroz bromovodičnu kiselinu nastaje amonijev bromid (reakcija je opisana formulom - HBr + NH3 = NH4Br).

Amonijak: teži ili lakši od zraka?

U usporedbi sa zrakom, NH3 ima gotovo upola manju gustoću, pa se njegova para uvijek diže. Međutim, pod određenim uvjetima može nastati aerosol amonijaka - suspenzija kapljica ove tvari u plinu. Ovaj aerosol je obično teži od zraka i stoga opasniji od plina NH3.

Je li vodikov nitrid složena ili jednostavna tvar?

Vodikov nitrid tvore atomi različitih elemenata, stoga je složen anorganski spoj.

Molekularna struktura amonijaka

Amonijak karakterizira kristalna rešetka polarnih molekula, između kojih se nalazi tzv. van der Waalsove snage . U molekuli vodikovog nitrida postoje 3 kemijske veze; nastaju prema kovalentnom polarnom mehanizmu.

Molekula izgleda kao trigonalna piramida, na vrhu koje se nalazi atom dušika (oksidacijsko stanje dušika u NH3 je "-3").

Industrijska metoda dobivanja amonijaka

Dobivanje amonijaka u industriji skup je i radno intenzivan proces. Industrijska sinteza temelji se na proizvodnji NH3 iz dušika i vodika pod tlakom, u prisutnosti katalizatora i na visokim temperaturama.

Spužvasto željezo aktivirano aluminijevim i kalijevim oksidima koristi se kao katalizator u proizvodnji NH3 u industriji. Industrijska postrojenja u kojima se provodi sinteza temelje se na kruženju plinova.

Reagirana plinska smjesa, koja sadrži NH3, se hladi, nakon čega se NH3 kondenzira i odvaja, a vodik i dušik koji nisu reagirali s dušikom s novim dijelom plinova ponovno se dovode u katalizator.

Održana je i prezentacija o zajedničkoj proizvodnji amonijaka i metanola u industriji.

Trenutni GOST-ovi, u skladu s kojima se proizvodi vodikov nitrid:

• tehnički tekući amonijak, bezvodni amonijak - GOST 6221-90;
• vodeni amonijak - GOST 3760-79;
• tehnička amonijačna voda - GOST 9-92.

Reakcija sinteze amonijaka može se okarakterizirati na sljedeći način: amonijak nastaje kao produkt spojene reakcije koja se odvija u plinskoj fazi - izravna, katalitička, egzotermna, reverzibilna, redoks.

Zbrinjavanje tvari

NH3 se zbrinjava na selektivan način radi povrata vrijednih tvari za recikliranje, te na način koji omogućuje korištenje otpada kao sirovine za proizvodnju drugih materijala.

Što je amonijak? Kemijska formula amonijaka

Amonijak je 10% vodena otopina amonijaka. Formula tvari je NH4OH. Latinski naziv je Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amonijak je pronašao primjenu u svakodnevnom životu kao sredstvo za uklanjanje mrlja, sredstvo za čišćenje kovanica, posuđa, vodovoda, namještaja, nakita od srebra i zlata. Osim toga, koristi se za bojanje tkanina, borbu protiv lisnih uši, luk-tajnih proboscisa, lukove muhe, mrava i žohara, pranje prozora i njegu grube kože na stopalima.

Reakcija amonijaka s omogućuje vam da dobijete vrlo nestabilan adukt, koji ima oblik suhih kristala, koji se često koristi kao spektakularni eksperiment.

Amonijak je amonijak?

Neki vjeruju da su amonijak i amonijak jedno te isto. Međutim, ovo mišljenje je pogrešno. Otopina amonijaka je amonijak ili, drugim riječima, vodena otopina amonijevog hidroksida.

ALI amonijak je amonijeva sol, blago higroskopni kristalni prah bijela boja i bez mirisa, koji pri zagrijavanju isparava vodikov nitrid (amonijak). Njegova formula je NH4Cl.

Wikipedia navodi da se tvar koristi kao gnojivo (primjenjuje se kao prihrana na alkalnim i neutralnim tlima pod usjevima koji slabo reagiraju na višak klora - riža, kukuruz, šećerna repa), kao aditiv za hranu E510, fluks za lemljenje, komponente elektrolita u galvanskim ćelijama i brzi fiksator u fotografiji, generator dima.

U laboratoriju se amonijak koristi za lizu eritrociti , preporučljivo je koristiti u medicini kako bi se pojačalo djelovanje diuretici i uklanjanje edema srčanog porijekla.

Mjere opreza

Lokalna primjena je moguća samo na netaknutu kožu.

U slučaju slučajnog kontakta sa sluznicom oka, oči se ispiru s puno vode (najmanje 15 minuta) ili otopinom borne kiseline (3%). Ulja i masti u ovom slučaju su kontraindicirani.

U slučaju uzimanja otopine amonijaka unutra, trebate piti dok se potpuno ne neutralizira. voćni sokovi, vodu, toplo mlijeko sa sodom odn mineralna voda, otopina limunske (0,5%) ili octene (1%) kiseline.

U slučaju oštećenja dišnih organa, Svježi zrak i inhalacije toplom vodom s dodatkom limunske kiseline ili octa, uz gušenje - kisik.

Na što ukazuju miris amonijaka u mokraći i miris amonijaka znoja? .

Trebao bi znati o ozbiljnom dokaz mirisa amonijaka iz usta.

Kod žena je moguć neugodan iscjedak tijekom menopauze i trudnoće (ako trudnica pije malo tekućine i/ili uzima razne lijekove i suplemente).

Ako vam znoj miriše na amonijak, moglo bi biti , , urinarna inkontinencija, problemi s jetrom, prisutnost bakterija koje mogu izazvati peptički ulkus. Još jedan mogući razlog miris tijela - pridržavanje proteinske prehrane.

Svi znaju kako miriše amonijak, pa ako se pojavi karakterističan miris (osobito ako urin miriše na dijete) ili okus amonijaka u ustima, trebate se posavjetovati s liječnikom koji će točno utvrditi uzrok ove pojave i poduzeti potrebne mjere.

Za djecu

U pedijatriji se koristi od 3. godine života.

Tijekom trudnoće

Tijekom trudnoće i dojenja, uporaba je dopuštena samo u situacijama kada je korist za tijelo žene veća od potencijalnog rizika za dijete.

U većini slučajeva trudnice pokušavaju ne koristiti amonijak u bilo kojem obliku. Boja za trudnice također ne bi trebala sadržavati ovu tvar. Sljedeće boje za kosu bez amonijaka mogu se uvrstiti na popis najprikladnijih proizvoda za trudnice:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• boje iz Garnier palete (Garnier Color & Shine);
• Estelle boja, čija paleta ima 140 nijansi;
• boja bez amonijaka iz palete Matrix Color Sync;
• slikati Kutrin.

Dobar dio dobre kritike i L'Oreal boja bez amonijaka (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Međutim, postoje žene koje i dalje koriste amonijačnu boju za kosu tijekom trudnoće.

Kemijski reagensi, laboratorijska oprema i uređaji glavne su komponente svakog laboratorija. Bez obzira na važnost svojstava i učinaka, kemikalije su uvijek bile i bit će temelj svih laboratorijskih istraživanja, pokusa ili pokusa. Njihov ogroman broj daje opsežno polje za djelovanje mnogim kemičarima i farmakolozima. Kada se spoje, mogu se pretvoriti u bezopasne i otrovne tvari koje mogu uzrokovati ozbiljnu štetu. Iako su takvi kemijski reagensi kao što su kristalni jod, dušična kiselina, vodeni amonijak opasni, njihova je uporaba u laboratorijskoj praksi od posebne važnosti.

Definicija

(na hebrejskim jezicima - "amonijak") je bezbojni plin čiji je miris poznat svima, čak i onima koji su jako daleko od kemije. Izuzetno je oštar, specifičan, podsjeća na miris amonijaka koji može izazvati suzenje. Amonijak je vrlo otrovan, dvostruko lakši od zraka, mješavina s kojim je eksplozivna. Dobro se miješa s alkoholom i nekim drugim organskim otapalima u svim omjerima. Na temperaturi od 10 °C kondenzira se u tekućinu koja ključa na 33,7 °C. Ovaj kemijski reagens je lako topiv u vodi s aktivnim oslobađanjem topline. Ova otopina naziva se amonijačna voda ili amonijačna voda. NA Industrija hrane- kao aditiv E527.

Otopina amonijaka nije kompatibilna sa:
- organske kiseline;
- soli valentnih metala;
- škrob;
- soli žive;
- jod itd.

Povijest otkrića amonijaka

U prijevodu s grčkog to znači amonova sol, kako se amonijak zvao u antičko doba. Amonijak je otkrio britanski kemičar D. Priestley, koji je poznat kao otkrivač kisika i ugljičnog dioksida. On je taj plin nazvao "alkalijski zrak ili hlapljiva lužina", budući da je vodena otopina amonijaka imala sva svojstva i znakove lužine. Zahvaljujući francuskom kemičaru Bertholletu, dobio je službeni naziv "amonijak". Ova se definicija koristi u mnogim zapadnoeuropskim jezicima.

Skidač amonijaka

Glavni cilj ovoga laboratorijska oprema je destilacija i uklanjanje amonijaka parom, mjerenje masenog udjela proteina u pasteriziranom, steriliziranom ili sirovom mlijeku, fermentiranim mliječnim pićima.
Ovaj aparat se sastoji od:
- konusna tikvica;
- lijevci za kapanje s slavinom;
- adapter od laboratorijskog stakla;
- Kjeldahlova staklena tikvica;
- T-oblika, zakrivljene spojne i gumene cijevi;
- lijevak za odvajanje;
- hladnjak s kuglicama;
- hvatač kapljica;
- stakleni dijelovi (povezani gumenim cijevima).

Primjena amonijaka

U posljednjih nekoliko desetljeća, proizvodnja amonijaka na svjetskom tržištu zauzima jedno od vodećih mjesta s oko 100 milijuna tona, a može se proizvoditi iu tekućem obliku i u obliku amonijačne vode. Njegov opseg je vrlo opsežan, ali uglavnom pokriva industriju i medicinu.

1. Industrija:
- dobivanje dušične kiseline za proizvodnju umjetnih gnojiva;
- proizvodnja amonijevih soli, urotropina, uree;
- za neutralizaciju kiselog otpada;
- koristiti kao jeftino rashladno sredstvo u proizvodnji hladnjaka;
- dobivanje sintetičkih vlakana (najlon, kapron);
- kod čišćenja i bojanja vune, svile i pamuka.

2. Medicina. Zbog svog iritativnog djelovanja, amonijak u obliku vodene otopina (amonijak) je široko rasprostranjena kako u medicinskim ustanovama tako iu svakodnevnom životu: nadražuje sluznicu gornjih dišnih puteva, što pomaže u uklanjanju osobe od nesvjestice, stimulirajući njegov respiratorni centar. Međutim, kada se udiše, amonijak može uzrokovati jako suzenje očiju, kašalj, gubitak vida, crvenilo kože i svrbež, bol u očima, ponekad oštećenje živaca i plućni edem.

U kirurškoj praksi otopina se koristi kao dezinficijens. Osim toga, za neutralizaciju toksina iz ugriza insekata i zmija koriste se losioni s otopinom amonijaka.

Mjere opreza

Amonijak je otrovan plin, smrtonosni otrov za ljude, stoga njegova uporaba zahtijeva posebne sigurnosne mjere. Prilikom rukovanja njime, kao i sa svim drugim otrovnim plinovima, radi zaštite dišnih organa, sluznice očiju i kože potrebno je koristiti respirator, nitrilne rukavice, zaštitne naočale, ogrtač i druge gumene proizvode za zaštitu kože.

Visokokvalitetni aparat za amonijak može se kupiti u specijaliziranoj internetskoj trgovini kemijskih reagensa u Moskvi "Prime Chemicals Group". Amonijak, laboratorijsko stakleno posuđe, magnetska mješalica i elektronske laboratorijske vage za rad s njim uvijek su na raspolaganju.

Također možete kupiti široku paletu instrumenata, aparata, kemikalija, opreme i laboratorijskog staklenog posuđa u Moskvi na našoj web stranici. Sva roba je certificirana i u skladu s GOST standardima.

"Prime Chemicals Group" - surađujte s nama pouzdano i isplativo!

fizikalna svojstva.

Pod normalnim tlakom, amonijak se ukapljuje na -33°C i skrutne na -78°C. Toplina fuzije NH 3 je 6 kJ/mol. Kritična temperatura amonijaka je 132 °C, kritični tlak je 112 atm. Cilindri koji ga sadrže moraju biti obojani žuta boja i imaju crni natpis "Amonijak".

Amonijak je bezbojni plin karakterističnog oštrog mirisa ("amonijak"). Njegova topljivost u vodi veća je nego kod svih ostalih plinova: jedan volumen vode apsorbira oko 1200 volumena NH 3 pri 0 °C, a oko 700 volumena NH 3 pri 20 °C. Komercijalna koncentrirana otopina obično ima gustoću od 0,91 g/cm 3 i sadrži 25 mas. % NH 3 (tj. blizu sastava NH 3 ·3H 2 O).

Povezivanje tekućeg amonijaka povezano je s njegovom visokom toplinom isparavanja (23,4 kJ/mol). Budući da je kritična temperatura amonijaka visoka (+132 °C) i da se tijekom njegovog isparavanja uzima puno topline iz okoline, tekući amonijak može poslužiti kao radna tvar rashladnih strojeva. r zrakom = M NH 3 / M srednji zrak = 17 / 29 = 0,5862

Tekući amonijak je dobro otapalo za vrlo veliki broj organskih spojeva, kao i mnogih anorganskih. Na primjer, elementarni sumpor se dobro otapa u tekućem amonijaku, čije su jake otopine crvene [i ispod +18 °C sadrže solvat S (NH 3) 2]. Od soli, derivati ​​amonija i alkalnih metala su topljiviji od ostalih, a topljivost soli raste duž Cl-Br-I niza. Primjeri su sljedeći podaci (g / 100 g NH 3 na 25 °C):

Sličan tijek promjene topivosti halogenida karakterističan je i za niz drugih kationa. Mnogi nitrati (i KMnO 4) također su vrlo topljivi u tekućem amonijaku. Nasuprot tome, oksidi, fluoridi, sulfati i karbonati općenito su u njemu netopivi.

Koristeći razliku u topljivosti soli u tekućem NH 3 i vodi, ponekad je moguće preokrenuti uobičajeno uočene reakcije ionske izmjene. Na primjer, stanje prema shemi:

2 AgNO 3 + BaBr 2 N 2 AgBr + Ba(NO 3) 2

NA vodeni okoliš gotovo potpuno pomaknut udesno (zbog netopivosti AgBr), au okruženju amonijaka - ulijevo (zbog netopljivosti BaBr 2).

Karakteristično svojstvo amonijaka kao ionizirajućeg otapala je njegov izražen izravnavajući učinak na disocijaciju različitih elektrolita. Na primjer, HClO 4 i HCN, koji su međusobno nesumjerljivi u smislu disocijacije u vodenom mediju, u tekućem amonijaku karakteriziraju gotovo iste konstante disocijacije (5·10 -3 i 2·10 -3). Soli se u tekućem amonijaku ponašaju kao elektroliti srednje jakosti ili slabi (npr. K = 2 10 -3 za KBr). Kloridi su obično nešto manje disocirani, a jodidi nešto više, od odgovarajućih bromida.

Značajka tekućeg amonijaka je njegova sposobnost otapanja najaktivnijih metala, a potonji se podvrgavaju ionizaciji. Na primjer, razrijeđena otopina metalnog natrija ima plava boja, provodi električnu struju poput otopina elektrolita i sadrži Na + katione (otopljene amonijakom) i anione (NH 3) x - . središnji dio takvog složenog aniona je slobodni elektron, koji je u polarizacijskoj interakciji s okoliš(polaron). Pri višim koncentracijama Na, njegova otopina poprima oblik bronce i pokazuje metalnu električnu vodljivost, tj. uz solvatirani amonijak sadrži i slobodne elektrone. Ispod -42°C, plava i brončana faza mogu koegzistirati bez miješanja. Dugotrajno skladištenje otopine natrija u tekućem amonijaku popraćena je njihovom diskoloracijom kao rezultatom vrlo spore reakcije prema shemi:

2 Na + 2 NH 3 = 2 NaNH 2 + H 2­ .

S cezijem (topljivost 25 mola na 1000 g NH 3 na -50 °C) slična se reakcija odvija za nekoliko minuta.

Metal otopljen u amonijaku ima tendenciju odcijepiti valentne elektrone, što omogućuje provođenje neobičnih reakcija pomicanja. Na primjer, koristeći topljivost KCl u tekućem amonijaku i netopljivost CaCl 2, kalij se može izolirati pomoću kalcija prema shemi:

2 KCl + Ca ® CaCl 2 + 2 K.

Postoji zanimljiv pokazatelj da impregnacija tekućim amonijakom uvelike povećava plastičnost drva. Zbog toga je relativno lako dati određene specificirane oblike, koji se čuvaju nakon uklanjanja amonijaka.

Otapanje amonijaka u vodi popraćeno je oslobađanjem topline (oko 33 kJ/mol). Utjecaj temperature na topljivost ilustriran je sljedećim podacima koji pokazuju broj težinskih dijelova NH 3 koji je apsorbirao jedan težinski dio vode (pri atmosferskom tlaku amonijaka):

U normalnim uvjetima, približno 3 N otopina amonijaka ima najveću električnu vodljivost. Njegova topljivost u organskim otapalima je mnogo manja nego u vodi.

Kemijska svojstva.

Stvaranje kovalentne veze mehanizmom donor-akceptor.

1. Amonijak je Lewisova baza. Njegova otopina u vodi (amonijačna voda, amonijak) ima alkalnu reakciju (lakmus - plava; fenolftalein - malina) zbog stvaranja amonijevog hidroksida.

NH3 + H2O<-->NH4OH<-->NH 4 + + OH -

2. Amonijak reagira s kiselinama i nastaje amonijeve soli.

NH 3 + HCl ® NH 4 Cl
2NH3 + H2SO4® (NH4)2SO4
NH3 + H2O + CO2® NH 4 HCO 3

Amonijak - redukcijski agens (oksidiran u N 2 +1 O ili N +2 O)

1. Raspadanje pri zagrijavanju

2N -3 H 3 - t ° ® N 2 0 + 3H 2

2. Izgaranje u kisiku

a) bez katalizatora

4N -3 H 3 + 3O 2 ® 2N 2 0 + 6H 2 O

b) katalitička oksidacija (kat = Pt)

4N -3 H 3 + 5O 2 ® 4N +2 O + 6H 2 O

3. Obnavljanje oksida nekih metala

3Cu +2 O + 2N -3 H 3 ® 3Cu0 + N 2 0 + 3H 2 O

Kada se mlaz amonijaka prođe preko zagrijanog CuO, on se oksidira u slobodni dušik. Oksidacija amonijaka ozonom dovodi do stvaranja NH 4 NO 3 . Zanimljivo je da u toj oksidaciji očito sudjeluje i obični kisik pomiješan s ozonom.

Amonijak je dobro mlazno gorivo. Poput vode, tekući amonijak je jako povezan, uglavnom kroz stvaranje H-veza. Međutim, oni su relativno slabi (oko 4,2 kJ/mol). Viskoznost tekućeg amonijaka je gotovo sedam puta manja od viskoznosti vode. Njegova gustoća (0,68 odnosno 0,61 g / cm 3 na -33 i +20 ° C) također je znatno manja od gustoće vode. Struja tekući amonijak praktički ne provodi, budući da elektrolitička disocijacija prema shemi:

NH 3 + NH 3 S NH 4 + + NH 2 -

Zanemarljivo mali: ionski produkt = 2 10 -33 (pri -50 °C).

Iznad 0 °C (pod pritiskom), tekući amonijak se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Na jakim otopinama vode u amonijaku pri 30 °C pokazalo se da je njegova ionizacija niska. Dakle, za rješenje od 9 M imamo / = 1·10 -11.

Za kemijska karakterizacija reakcije amonijaka su od primarne važnosti tri vrste: adicija, supstitucija vodika i oksidacija.

Najtipičnije reakcije adicije za amonijak. Konkretno, pod njegovim djelovanjem na mnoge soli lako nastaju kristalni amonijati sastava CaCl 2 ·8NH 3 , CuSO 4 ·4NH 3 itd., slični kristalnim hidratima po prirodi nastanka i stabilnosti.

Kada se amonijak otopi u vodi, dolazi do djelomičnog stvaranja amonijevog hidroksida:

NH3 + H2O s NH4OH

U ovom spoju amonijev radikal (NH 4) igra ulogu jednovalentnog metala. Stoga se elektrolitička disocijacija NH 4 OH odvija prema glavnom tipu:

NH 4 OH S NH 4 + OH "

Kombinirajući obje ove jednadžbe, dobivamo Generalna ideja o ravnotežama koje se odvijaju u vodenoj otopini amonijaka:

NH 3 + H 2 O s NH 4 OH s NH 4 + OH "

Zbog ovih ravnoteža, vodeni amonijak (koji se često naziva jednostavno "amonijak") ima oštar miris. Zbog činjenice da je koncentracija OH "iona" u otopini niska, NH 4 OH se smatra slabom bazom. Amonijev hidroksid je jedan od najvažnijih kemijskih reagensa čije su razrijeđene otopine ("amonijak") također koristi se u medicini i kućanstvu (pri pranju rublja i uklanjanju mrlja).

Analiza podataka o raspodjeli NH 3 između vode i organskih tekućina pokazuje da je više od 90% cjelokupnog amonijaka otopljenog u vodi u hidratiziranom obliku. Za parnu fazu iznad otopine voda-amonijak, prisutnost ravnoteže utvrđena je prema shemi:

2 NH 3 + H 2 O s 2 NH 3 H 2 O + 75 kJ,

Karakterizira ga vrijednost K = 1 10 -4 na 20 °C.

Atom, molekula.

Molekula NH 3 ima strukturu trokutaste piramide s atomom dušika na vrhu. R HNH = 107,3°. Elektroni H-N veze prilično snažno pomaknut s vodika na dušik, pa je molekula amonijaka u cjelini karakterizirana značajnim polaritetom.

Piramidalna struktura amonijaka energetski je povoljnija od ravne za 25 kJ/mol. Molekula je polarna; N-H veza karakterizira energija od 389 kJ/mol, ali za energije uzastopne disocijacije atoma vodika dane su vrijednosti od 435, 397 i 339 kJ/mol. Molekule amonijaka povezane su slabim vodikovim vezama:

Zanimljivo svojstvo molekula amonijaka je njihova sposobnost da se podvrgnu strukturnoj inverziji, t.j. do "okretanja iznutra prema van" prolaskom atoma dušika kroz ravninu baze piramide koju čine atomi vodika. Potencijalna barijera ove inverzije je 25 kJ/mol, a mogu je izvesti samo molekule dovoljno bogate energijom. Stopa inverzije je relativno niska - 1000 puta je manja od brzine orijentacije molekula NH 3 električnim poljem.

Priznanica.

Pretvorba slobodnog zračnog dušika u vezano stanje provodi se uglavnom sintezom amonijaka:

N 2 + 3 H 2 S 2 NH 3 + 92 kJ.

Načelo pomaka ravnoteže pokazuje da su najpovoljniji uvjeti za stvaranje amonijaka možda više niska temperatura a moguće i više visokotlačni. Međutim, čak i pri 700°C, brzina reakcije je toliko spora (i stoga se ravnoteža uspostavlja tako sporo) da ne može biti govora o njezinoj praktičnoj upotrebi. Naprotiv, s više visoke temperature, kada se ravnotežno stanje brzo uspostavi, sadržaj amonijaka u sustavu postaje zanemariv. Stoga se ispostavlja da je tehnička provedba procesa koji se razmatra nemoguća, jer ubrzavanjem postizanja ravnoteže zagrijavanjem istovremeno pomičemo njegov položaj u nepovoljnom smjeru.

Međutim, postoji način da se ubrza postizanje ravnotežnog stanja bez istovremenog pomicanja ravnoteže. Takvo često korisno sredstvo je prikladan katalizator. Prikladan katalizator je metalno željezo (s nečistoćama Al 2 O 3 i K 2 O). Proces se obično provodi pri temperaturi od 400-600 °C (na katalizatoru) i tlakovima od 100-1000 atm. Nakon odvajanja amonijaka iz plinske smjese, potonji se ponovno uvodi u ciklus.

U procesu traženja katalizatora za sintezu amonijaka, isprobano je oko 20 tisuća različitih tvari. Široko korišteni željezni katalizator obično se priprema zagrijavanjem bliske smjese FeO i Fe 2 O 3 (koja sadrži male nečistoće Fe, Al 2 O 3 i KOH) u atmosferi sastava 3H 2 +N 2 . Budući da H 2 S, CO, CO 2 , vodena para i kisik brzo "otruju" katalizator, smjesa dušika i vodika koja mu se dovodi mora se pažljivo osloboditi od njih. Uz pravi tehnološki režim, katalizator radi nesmetano nekoliko godina.

Za daljnji razvoj U industriji sintetičkog amonijaka može se pokazati značajnim da pri tlakovima od 2000 atm i više, sinteza amonijaka iz smjese dušik-vodik teče dobro čak i bez posebnog katalizatora. Praktični prinos amonijaka pri 850°C i 4500 atm je 97%. Od posebne je važnosti činjenica da pri ultravisokim tlakovima prisutnost raznih nečistoća u izvornim plinovima ne utječe na tijek procesa.

Sinteza amonijaka praktički je ostvarena 1913. godine, kada je na ovaj način dobiveno 7 tona NH 3 . Trenutno je ova sinteza glavna industrijska metoda za dobivanje vezanog dušika s godišnjom svjetskom proizvodnjom od nekoliko desetaka milijuna tona.

Osim izravne sinteze amonijaka iz elemenata, neki industrijska vrijednost za vezanje dušika u zraku razvijena je 1905. godine. cijanamidna metoda. Potonje se temelji na činjenici da pri 1000 °C kalcijev karbid (dobiv kalciniranjem mješavine vapna i ugljena u električnoj peći) reagira sa slobodnim dušikom prema jednadžbi:

CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C + 293 kJ.

Kalcijev cijanamid dobiven na ovaj način (Ca=N-Cє N) je sivi (od nečistoća ugljika) prah. Pod djelovanjem pregrijane (tj. zagrijane iznad 100 °C) vodene pare, razgrađuje se s oslobađanjem amonijaka:

CaCN 2 + 3 H 2 O \u003d CaCO 3 + 2 NH 3 + 222 kJ.

Razgradnja kalcijevog cijanamida s vodom teče polako na uobičajenim temperaturama. Stoga se može koristiti kao dušično gnojivo, unoseći ga u tlo mnogo prije sjetve. Prisutnost kalcija čini ga posebno pogodnim za podzolasta tla. „Cijanamid ima ulogu ne samo dušikovog, već i vapnenog gnojiva, a vapno je besplatna aplikacija na dušik" (D.N. Pryanishnikov).

U laboratorijskim uvjetima, NH 3 se dobiva obradom krutog NH 4 Cl sa zasićenom otopinom KOH. Otpušteni plin može se sušiti propuštanjem kroz posudu s krutim KOH ili sa svježe kalciniranim kalcijevim oksidom (CaO). H 2 SO 4 i CaCl 2 ne mogu se koristiti za sušenje, jer amonijak s njima stvara spojeve.

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 - t ° ® CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

(NH 4) 2 SO 4 + 2KOH - t ° ® K 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O

Amonijak se može sakupljati samo prema metodi (A), jer lakši je od zraka i vrlo topiv u vodi.

Djelovanje na tijelo.

Amonijak jako nadražuje sluznicu već na 0,5% svog sadržaja u zraku. Akutno trovanje amonijakom uzrokuje oštećenje očiju i dišnih puteva, otežano disanje i upalu pluća. Sredstva prve pomoći su svježi zrak, obilno ispiranje očiju vodom, udisanje vodene pare. Kronično trovanje amonijakom uzrokuje probavne smetnje, katar gornjih dišnih puteva i gubitak sluha. Najveća dopuštena koncentracija NH 3 u zraku industrijskih prostorija je 0,02 mg/l. Eksplozivne su mješavine amonijaka i zraka koje sadrže od 16 do 28 vol.% amonijaka.

Primjena.

Jer Budući da se razgradnja kalcijevog cijanamida s vodom na uobičajenim temperaturama odvija sporo, može se koristiti kao dušično gnojivo, unoseći ga u tlo mnogo prije sjetve. Prisutnost kalcija čini ga posebno pogodnim za podzolasta tla. "Cijanamid igra ulogu ne samo dušičnog, već i vapnenog gnojiva, a vapno je besplatan dodatak dušiku" (D.N. Pryanishnikov).

Komercijalno dostupan amonijak obično sadrži oko 10% amonijaka. On nalazi i medicinska primjena. Konkretno, udisanje njegovih para ili gutanje (3-10 kapi po čaši vode) koristi se za ublažavanje stanja teške intoksikacije. Podmazivanje kože amonijakom smanjuje učinak uboda insekata. Vrlo razrijeđeni amonijak prikladan je za brisanje prozora i pranje podova obojanih uljanom bojom, jači - za uklanjanje tragova muha, čistih srebrnih ili poniklanih predmeta.

Prilikom uklanjanja mrlja dobri rezultati daju u mnogim slučajevima sljedeće sastave (volumno): a) 4 dijela amonijaka, 5 dijelova etera i 7 dijelova vinskog alkohola (denaturirani alkohol); b) 5 dijelova amonijaka, 2 dijela benzina i 10 dijelova vinskog alkohola; c) 10 dijelova amonijaka, 7 dijelova vinskog alkohola, 3 dijela kloroforma i 80 dijelova benzina; d) 5 dijelova amonijaka, 3 dijela acetona i 20 dijelova alkoholne otopine sapuna.

Obukao odjeću Uljana boja preporuča se trljati komadićima vate, prvo navlaženim terpentinom, a zatim amonijakom. Da biste uklonili mrlju od tinte, obično ju je dovoljno tretirati amonijakom i isprati vodom.